Question

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷

（1）從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

（2）從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

（3）從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

（4）從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

（5）綜上所述，粉末中還可能含有__________________離子；

Answer 1

【答案】（1）Fe3+、MnO4-；

（2）NH4+、Al3+；

（3）S2-、CO32-；

（4）Ba2+ 、NO3-；

（5）Na+。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)a．溶液無色透明，說明不含Fe3+、MnO4-這些有色離子；

（2）根據(jù)b．加入強(qiáng)堿無明顯現(xiàn)象，說明不含NH4+、Al3+，因?yàn)闅溲趸�鈉可以與NH4+、Al3+分別產(chǎn)生NH3、Al(OH)3沉淀；

（3）根據(jù)c．加鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含S2-、CO32-，因?yàn)?/span>S2-、CO32-2種離子分別于鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體，有氣泡冒出；

（4）根據(jù)d．加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO4沉淀，證明該粉末中有Ba2+，若同時有SO42-會生成BaSO4沉淀，則在a中不能全部溶解，故一定沒有SO42-。

（5）從（4）判斷一定有SO42-，從（1）（2）（3）判斷一定沒有S2-、SO42-、CO32-、MnO4-，由于溶液呈電中性，則一定有NO3-離子，可能含有Na+。

故答案為：（1）Fe3+、MnO4-；（2）NH4+、Al3+；（3）S2-、CO32-；（4）Ba2+ ；（5）Na+。