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【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800℃),將汞礦石或精礦進行焙燒,直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來,而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關說法正確的是(

A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

B. 辰砂加熱時發(fā)生反應:HgS+O2 Hg+SO2該方法屬于熱分解法

C. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D. 含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放

【答案】A

【解析】試題分析:A辰砂加熱時發(fā)生反應:HgS+O2Hg+SO2,有污染氣體SO2產(chǎn)生,因此加入氧化鈣可減少SO2的排放,故A正確;B.該反應不屬于分解反應,故B錯誤;C.粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸,則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸,故C錯誤;D.汞蒸汽有毒,必須進行處理才能排放,故D錯誤。故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ. 向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ. 加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________

(2)KMnO4氧化Fe2的離子方程式補充完整:_________________

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________

(4)已知:一定條件下,MnO4可與Mn2反應生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物體生命活動的主要承擔、遺傳信息的攜帶者、結(jié)構和功能的基本單位、生命活動的主要能源物質(zhì)依次是

A.核酸、蛋白質(zhì)、細胞、糖類 B.蛋白質(zhì)、核酸、細胞、脂肪

C.蛋白質(zhì)、核酸、細胞、糖類 D.核酸、蛋白質(zhì)、糖類、細胞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.C5H11Cl有3種同分異構體
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氧化三鉛(Pb3O4,也可寫作2PbO·PbO2)俗名“鉛丹”或“紅丹”,可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏(主要成分是PbSO4和PbO2)為原料制備Pb3O4的流程如下:

(1)“還原”時的化學方程式為________

(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10-5 molL-1,此時溶液中的c(CO32-) > ________molL-1

(3)為測定某樣品四氧化三鉛含量,稱取樣品0.1200g,加入足量的6 molL-1HNO3充分溶解,過濾,得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液,再加入過量KI,使PbO2充分氧化I,以淀粉溶液作指示劑,用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,終點時用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過量,原因是________

②計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)_____。(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖:下列有關說法中不正確的是(  )

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團,B能發(fā)生消去反應和酯化反應
C.1molM與熱的燒堿溶液反應,可消耗2nmol的NaOH
D.A,B,C各1mol分別與金屬鈉反應,放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 1表示1LpH=2CH3COOH溶液加水稀釋至VLpH1gV的變化

B. 2表示不同溫度下水溶液中H+OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T1 T2

C. 3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中aN2的轉(zhuǎn)化率小于b

D. 4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2s2BaOs+O2g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是(  )
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰.
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇.
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012


(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,5min后測得c(CO)=0.4mol/L,計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為mol/(Lmin).
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號).
a.充入CO,使體系總壓強增大 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強增大 d.使用高效催化劑
(4)寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:K=;保持恒溫恒容,將反應Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常數(shù)K(填“變大”、“變小”或“不變”).

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