【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.2017年5月5日，中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制的擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學(xué)家在實驗室中研究的利用催化技術(shù)將飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0。
(1)若將1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________，4min末CO的濃度為__________mol·L-1。
(2)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置中比較適合的溫度和壓強是__________
II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱測定實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
(1)請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.4 | |
(2)近似認(rèn)為0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c =4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H=__________。(取小數(shù)點后一位)
(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸
質(zhì)子（H+）+ 堿
（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）
①
②HS- ③
④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+
（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - +
，則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。
Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達(dá)式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。
（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。
A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）
B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]
C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）
D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。
主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。
（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。
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【題目】下列說法正確的是
A.
時，將
的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的
B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生
體積更大
C.時，
的HA弱酸溶液與
的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7
D.
溶液中加入一定量
晶體，溶液中
增大，可以證明為弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設(shè)，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：
（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓（kJ·mol） | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（s）的熱化學(xué)方程式為______。
（2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。
（3）一定溫度下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.
（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。
① a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。
② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。
溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖3所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存
C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O 
S2–＋H3O+
D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–
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