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10．下列關于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．油脂屬于脂類B．油脂都不能使溴水褪色
C．油脂沒有固定的熔沸點D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

分析 A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
B、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵；
C、油脂是油與脂肪的總稱，屬于混合物；
D、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．

解答 解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，油脂屬于酯，故A正確；
B、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；
C、油脂屬于混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；
D、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故D正確．
故選B．

點評 本題考查油脂的結構與性質，難度不大，注意油與脂肪的結構區別與性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20． 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯及檢驗溴與苯發生了取代反應的裝置示意圖及有關數據如下：
回答下列問題：
（1）儀器d的名稱球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．b中加入4.0mL液態溴．為了驗證苯與溴發生了取代反應，則B錐形瓶中應加入的試劑名稱是AgNO3溶液（或石蕊試液），通過b向a中滴入液溴時，B錐形瓶中有白霧產生，這是因為生產了HBr氣體；同時還可觀察到有淺黃色沉淀生成（或溶液變紅）的現象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸氣．
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①通過c向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；加水的作用溶解HBr．
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌后靜置分液．第二次用水洗滌的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；分液時B（填序號）．
A．直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B．直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
（4）經以上分離操作后，通過蒸餾進一步提純粗溴苯的過程中不需要用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶　　　　B．溫度計　　　C．吸濾瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
（5）粗溴苯經分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產率是32%（取整數）．
項目苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B．氣態單質分子中一定存在共價鍵
C．氫元素即可與氯元素形成共價鍵也可與鈉元素形成離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．FeCl2可通過化合反應一步制得
B．不能用稀鹽酸區別二氧化錳、氧化銅、還原鐵粉三種黑色粉末
C．采用將MgSO4溶液直接蒸干的方法不能制備MgSO4固體
D．可通過電解熔融MgCl2來制取Mg，故也可通過電解熔融的AlCl3來制取Al

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．肉桂酸甲酯（屬于脂類，代號M）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的使用香精．測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基．現測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．下列說法不正確的是（　　）
A．M的分子式為C10H10O2
B．1mol的M最多能被4molH2還原
C．如圖可表示M的其中一種同分異構體的比例模型
D．與M含有相同官能團，且苯環上氫的化學環境只有兩種的同分異構體有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成分都是（　　）
A．碳水化合物B．醇類C．氫氣D．碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發生如下反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態的是BDEF．
A．容器內氣體壓強不再變化                             B．H2的體積分數不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O鍵形成                 D．Na2S的質量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內氣體密度不再變化
（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液．
（3）通入丙烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料電池的優點能量轉換率高，反應產物對環境污染小的特點．
（5）若開始時電解質溶液中含KOH的物質的量為0.25mol，當溶液中K2CO3的物質的量為0.1mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是化學實驗中常見的幾種裝置（可以重復選擇，必要時可加熱，加熱所需的有關儀器已省略）

I．若要收集一瓶純凈干燥的氯氣．
（1）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）所需選擇裝置的連接順序是a→bc→bc→bc→e（填導管口字母編號）．
（3）下列是某同學實驗過程中的部分操作，進行的順序由先劍后的是②④①⑥③⑤（填序號）．
①打開A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的試劑；②檢查裝置的氣密性；
③點燃酒精燈；  ④裝入藥品；⑤熄火酒精燈；⑥關閉A中分液漏斗的活塞．
（4）將收集的氯氣通入紫色石蕊試液中，試液的顏色變化如下，請在括號內填寫出導致該階段顏色變化的粒子的化學符號：

Ⅱ．若按A、E、B、D的順序連接四個裝置，收集一瓶干燥的氨氣．
（1）裝置E盛裝的試劑是堿石灰．
（2）裝置D的作用是_吸收多余的氨氣，并防止D中的溶液進入B中．
（3）裝置E和裝置B連接的導管依序是g（填導管口字母編號，下同）和c．
Ⅲ．某同學把產生氯氣和氨氣的導管分別與裝置F中的h、i相連，發現裝置F中產生大量白煙、觀察裝置F的特點，結合我們學習過的知識分析，裝置F中發生反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）
甲乙丙
密閉容器體積/L222
起始物質的量n（SO2）/mol0.400.800.80
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉化率%80α1α2
A．該溫度下，甲容器10min達到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
B．SO2的平衡轉化率：α1＜80%
C．容器中SO3的物質的量濃度：2c（甲）＞c（丙）
D．甲中反應的平衡常數K為400

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