Question

15．0.5mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 發生反應：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，計算1mol乙醇燃燒放出的熱量，注明物質的聚集狀態與反應熱書寫熱化學方程式．

解答 解：1molC₂H₅OH（l）完全燃燒放出的熱量為683.4kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=3000kJ，反應的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式書寫，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．