I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(l)目前合成氨技術原理為：
△
下圖表示工業合成氨反應在某一段時間中反應速率與反應過程的關系曲線圖：
①氫化物的體積分數最高的一段時間為 ；
時刻改變的反應條件是 。
②
極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋
的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填序號）。
(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY冉瓷(能傳遞
)，實現了高溫常壓下利用
和
電解合成氨。其陰極的電極反應式 。
(3)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，在催化劑（摻有少量
的
）表面與水發生下列反應：
△
進一步研究生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表
| 303 | 313 | 323 |
| 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應的
0，△
0，(填“>”“<”或“=”)。
②已知： △；
△
則
△
= 。
II．已知可逆反應
(未配平)△
。溫度為
時，在容積固定的容器中發生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。
(1)℃時，該反應的平衡常數為
(2)圖
為200℃時容器內
的變化曲線，請在圖中補畫該反應在100℃時的的
變化曲線。
科目：高中化學 來源： 題型：
（2010?聊城二模）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| c(NH3?H2O) |
| c(OH-) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
① 此合成反應的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標號）
II．工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是 （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑 B．使用過量SO2 C．高溫 D．通入過量空氣
② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是 ，該溫度下的平衡常數K＝ ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 。
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科目：高中化學 來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
”“＜”或“＝”)2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
2SO3 (g) ΔH＝－196.0kJ·mol－1| A．加入V2O5作催化劑 | B．使用過量SO2 | C．高溫 | D．通入過量空氣 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
|
溫度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
① 此合成反應的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝
；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標號）
II．工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是 （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑 B．使用過量SO2 C．高溫 D．通入過量空氣
② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是 ，該溫度下的平衡常數K＝ ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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