Question

鋰被譽為“21世紀的能源金屬”，目前鋰離子電池已經被廣泛應用。
(1)金屬鋰的生產方法主要有熔鹽電解法和熱還原法，其中90%以上是由電解氯化鋰--氯化鉀熔鹽法制備。寫出電解方程式__________________。
(2)橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄與LiOH溶 液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應投料時，不將(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導電性能外，還能________________。
(3)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。目前工業上都是將含鋰化合物轉化為碳酸鋰進行回收。

①實驗室過濾沉淀鋰所需的玻璃儀器有_______________。
②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：________、_______。

Answer 1

(1)2LiCl2Li+Cl₂↑
(2)①Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化（答案合理即可）；②使活性炭黑與空氣中O₂反應，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化
(3)①漏斗、玻璃棒、燒杯；②濾紙破損；濾液超過濾紙邊緣