Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對應的單質，甲常溫下為液態，丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續沉淀消失，其溶液呈堿性。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：Z>W>Y

B.X與Z形成的化合物能與水反應產生N

C.常溫下，P不能與濃硝酸發生反應

D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲常溫下為液態，應為H2O，丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續沉淀消失，其溶液呈堿性，可知丙為NaAlO2，由轉化關系可知M為Na，N為H2，乙為NaOH，P為Al，由此可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素，據此分析解答。

由以上分析可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素。

A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑，即Z＞W＞Y，故A正確；

B．X與Z形成的化合物為NaH，具有還原性，可與水發生氧化還原反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；

C．常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，鈍化屬于化學變化，故C錯誤；

D．氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過氧化氫、水，過氧化鈉、氧化鈉等化合物，形成的化合物均不止一種，故D正確；

故選C。