Question

14．（1）將下列離子Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組．
A組顯酸性，除H⁺外還有NO₃^-、Ag⁺、Cu²⁺離子
B組顯堿性，除OH^-外還有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺離子
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）H⁺能分別與CO₃^2-、OH^-反應，則B組一定含有CO₃^2-、OH^-，且CO₃^2-、OH^-均與Ag⁺、Cu²⁺、H⁺反應，則A中一定含有Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，又Ag⁺、Cl^-反應，所以Cl^-在B中，然后結合電荷守恒分析A、B中的離子；
（2）氯化鐵在沸水中水解生成膠體．

解答 解：（1）H⁺能分別與CO₃^2-、OH^-反應，則B組一定含有CO₃^2-、OH^-，且CO₃^2-、OH^-均與Ag⁺、Cu²⁺、H⁺反應，則A中一定含有Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，又Ag⁺、Cl^-反應，所以Cl^-在B中，又溶液不顯電性，由電荷守恒可知，A組一定存在的陰離子為NO₃^-，
即A組含有的離子為NO₃^-、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，B組含有的離子為CO₃^2-、OH^-、Cl^-、Na⁺，
故答案為：NO₃^-；Ag⁺；Cu²⁺；CO₃^2-；Cl^-；Na⁺；
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；當反應體系呈現紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱，反應原理為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．