Question

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 若2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH₃OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
• B． 若P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據(jù) NaOH固體溶于水放熱結(jié)合H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ/mol判斷；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．

解答 解：A、CH₃OH的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物即生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱的，所以CH₃OH（1）的燃燒熱大于739KJ/mol，故A錯誤；
B、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；
C、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ/mol，又 NaOH固體溶于水放熱，所以20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量大于28.65KJ，故C錯誤；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．