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在同溫同壓下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若使它們所含的原子數相等，則兩個容器的體積之比是

A．2：1

B．1:5

C．2:3

D．5:1

兩容器中原子數相等，所以根據化學式可知，兩容器的體積之比是4︰2＝2︰1，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－¹，下列說法中一定正確的是（）

A．3.4gNH₃含共價鍵的數目約為0.2×6.02×10²³個

B．l L 0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×10²³個CO₃²^－

C．標準狀況下，22.4 L SO₂與11.2 L O₂，混合充分反應，可得6.02×10²³個SO₃分子

D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×10²³個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×10²³個

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為a×6.02×10²³/22.4個

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數不同

D．常溫常壓下，22.4LO₂含N_A個氧氣分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH₄⁺）。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發生反應的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為          。上述現象說明溶液中          離子結合OH^-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對應的沉淀量為            mol，C對應的溶液體積為             mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^－的物質的量為 mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為 mol·L^-1。
（2）．標準狀況下將aLNH₃氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為b g·cm^－³,該溶液物質的量濃度是mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法錯誤的是

A．1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2n_A個電子

B．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

C．1 mol Na 與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

D．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．0.5 mol過氧化鈉含有N_A個陰離子

B．標準狀況下，22.4LC₂H₆中含有7N_A個共價鍵