Question

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。

乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請回答下列問題：

(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為________________________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是________(填字母)。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物質就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是___，它與溴水反應的化學方程式是__________。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用________。

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有___________。

Answer 1

【答案】（1）CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

（2）不能　①③

（3）H2S H2S＋Br2=2HBr＋S↓ CuSO4溶液（或NaOH溶液等）

（4）如果乙烯與溴發生取代反應，必定生成溴化氫（HBr），溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證

【解析】

(1) 乙烯與溴水發生了加成反應生成溴代烴，化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；正確答案：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 。

(2) 用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發生了加成反應，根據以上分析可知AC符合題意；因此正確答案：不能 ；AC。

（3）褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，該物質為硫，根據元素守恒和還原性推斷，氣體只能是 H2S，該氣體被溴水氧化為硫；H2S能夠與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和水，也可以和硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀，所以可以用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去乙烯中硫化氫；正確答案：H2S；H2S＋Br2===2HBr＋S↓。

（3）乙烯若與溴水發生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發生加成反應則生成CH2BrCH2Br，溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：用pH試紙檢驗溶液的酸性，若溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；正確答案：用pH試紙予以驗證。