下列理解不正確的是( )。
| A．化學平衡是一個動態(tài)平衡 |
| B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng) |
| C．化學反應(yīng)速率是研究化學反應(yīng)進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應(yīng)進行的限度問題 |
| D．化學反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施不能增大反應(yīng)速率的是
| A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量銅粉 |
| B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸 |
| C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉 |
| D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是
| A．只有② | B．只有③ | C．只有②③ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( )
| A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程 |
| B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程 |
| C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 |
| D．金剛石比石墨能量低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y2 2X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
| n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ( )。
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容,充入N2 |
| C．恒容充入氦氣 | D．恒壓充入氦氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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