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13．下列性質能確定該物質為離子化合物的是（　　）

	A．	溶于水能導電的化合物		B．	熔點高的化合物
	C．	第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物		D．	在熔融狀態下能導電的化合物

分析含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，離子化合物在熔融狀態下能電離出陰陽離子而導電，據此分析解答．

解答解：A．溶于水能導電的化合物可能是共價化合物，如硫酸等，故A錯誤；
B．熔點高的化合物可能是原子晶體，如金剛石等，故B錯誤；
C．第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物可能是共價化合物，如HCl、HI等都是共價化合物，故C錯誤；
D．在熔化狀態下能導電的化合物中含有自由移動的離子，所以一定是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子化合物的判斷，側重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的根本區別是熔融狀態下是否導電即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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3．一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應放熱），反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖1所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO₂的轉化率增大化學反應速度減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態的時間是15-20min和25-30min．
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO₃的物質的量
（4）H₂S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業中都有H₂S產生．有研究組設計了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應為2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，簡易結構如圖2所示．
①硫化氫應通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發生的電極反應為H₂S-2e^-+O^2-=S↓+H₂O．

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4．

反應Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改鐵片為鐵粉
b．改稀硫酸為98%的濃硫酸
c．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）．該極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，外電路中電子由負極（填“正”或“負”，下同）向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）

A．

BeCl₂

B．

HCl

C．

PCl₅

D．

CO₂

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8．紫蘇是重慶常見的一種營養豐富、藥用價值極高的一年生草本植物，其富含的紫蘇醛和檸檬烯具有鎮咳、祛痰、抑菌等作用，其結構簡式如圖：

（1）紫蘇醛的分子式：C₁₀ H₁₄O
（2）能證明檸檬烯中混有紫蘇醛的有C
A．濃溴水 B．酸性KMnO₄ C．銀氨溶液 D．FeCl₃溶液
上述實驗中所發生反應的化學方程式為

+2Ag[（NH₃）₂]OH

+2Ag+3NH₃+H₂O
（3）已知：

，通過類似反應檸檬烯可由一種有機物合成得到，該有機物的結構簡式為

．
（4）分子組成與紫蘇醛相同的一種酚，只有其官能團對位有一取代基的同分異構體共有4種；其中核磁共振氫譜吸收峰最少的那種同分異構體的結構簡式為

．

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18．下列過程屬于人工固氮的是（　　）

	A．	合成氨		B．	閃電時N₂轉化為NO
	C．	分離液態空氣制氮氣		D．	豆科作物根瘤菌將N₂轉化為NH₃

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5．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應
	B．	除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	C．	苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環
	D．	乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

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2．下列氣體不會造成大氣污染的是（　　）