【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N2和H2反應生成34g NH3，放出92kJ熱量____________________。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ熱量________。
【答案】 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
【解析】（1）34gNH3的物質的量為：34g÷17gmol-1=2mol，N2與H2反應生成生成2molNH3，放熱92kJ，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol。
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是
A. CO2屬于大氣污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有毒氣體的減排和處理是工業生產中的重要課題。
（1）Na2CO3溶液可吸收尾氣SO2,反應過程中溶液組成變化如下圖。
①SO2分子屬于________ (選填“極性”或“非極性”) 分子，以上反應_____(選填“能”或“不能”) 說明S、C兩種元素的非金屬性強弱。
②A點反應的離子方程式是_____。
（2）汽車發動機稀燃控制系統主要工作原理是發動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下:
①已知Ba(NO3)2分解產物含有兩種氣體，由上圖信息，寫出Ba(NO3)2分解反應的化學方程式_______。
②下列說法正確的是__________
A.稀燃過程的目的是固氮
B.在整個過程中，Pt和BaO都可看作催化劑
C.汽車尾氣若不處理，其中的氮氧化物等可能形成光化學煙霧
D.富燃過程中，NO2與CO反應，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1
③實驗測出，每千克CxHy (以液體C8H18為例) 在O2中充分燃燒生成液態水，放出4.78×104kJ熱量。寫出C8H18燃燒熱的熱化學反應方程式______________。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為:
NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_______%。
②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5 :3時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣): V(NO)=___________ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環境。分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是( )
A.NaOH溶液的體積大于氨水
B.NaOH溶液的體積等于氨水
C.NaOH溶液的體積小于氨水
D.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（已知A為單質）：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________。
（2）寫出A、B、H的化學式_____________、________、_________。
（3）①H2O2分子的電子式為_____________________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：___________。
（4）鑒定E中陽離子時，可先加入_________溶液，再加熱使之產生氣體。
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示： 
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化學式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置 ．
（2）化合物乙的電子式為 ， 用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應的離子方程式： ．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2﹣在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負極為（填a或b）；O2﹣流向極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化。
（1）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應Cl2(g)+ 3F2(g)
2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。
（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。
②等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量__(填“多”或“少”)。
③根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式_____________。
（3）實驗室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測定中和熱。
①若改用60mL HCl進行實驗，與原實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實驗本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求中和熱數值會___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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