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5℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),加入KI溶液,下列說法正確的是  (        )

A.溶液中Pb2+和I濃度都增大。    B.溶度積常數Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向左移動          D.濃度商Qc增大

CD


解析:

本題是考查外界因素對平衡的影響。加入KI溶液增大了溶液中的I濃度會使溶液中的濃度商增大,PbI2的溶解平衡向左移動所以應選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

當今水體的污染成為人們關注的焦點.利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理.
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過以下兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收.已知常溫下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,當處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1時,溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石,反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低.其原因可能為
當pH高于10.7時,溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應,平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時,溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應,平衡向逆反應方向移動
;與方法一相比,方法二的優點為
能同時除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業廢水
能同時除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業廢水

(2)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.現有1.0t含氮質量分數為0.035%的NO2-廢水,用此法完全處理后生成的AlO2-的物質的量為
50mol
50mol

(3)工業上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-.現在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產生的氣體全部逸出,當NaNO3反應掉一半時,測得氮氣和氨氣的體積比為4:1,求此過程中消耗鋁的質量.(寫出計算過程,無過程以0分計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。

(1)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 

                     ▲                

(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時,溶液中c(PO43-)=         ▲       

 (已知常溫時,KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)

②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應的方程式為Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能是            ▲            。與方法一相比,方法二的優點是                      ▲                         。

(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛,為了減少其對環境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應的機理如下:

 該反應的總化學方程式為              ▲            

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。

(1)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 

                     ▲                

(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時,溶液中c(PO43-)=        ▲       

 (已知常溫時,KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)

②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應的方程式為Mg2++ NH4++PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能是            ▲           。與方法一相比,方法二的優點是                     ▲                        。

(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛,為了減少其對環境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應的機理如下:

 該反應的總化學方程式為             ▲           

 

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科目:高中化學 來源:2011屆江蘇省揚州中學高三下學期開學練習化學試卷 題型:填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2,可在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2的離子方程式為   ▲  
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時,溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石,反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5~10,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比,方法二的優點為  ▲
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛,為了減少其對環境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應的機理如下:
CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應的總化學反應為   ▲  

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科目:高中化學 來源:江蘇省鹽城中學2010屆高三年級第一次模擬考試化學試題 題型:填空題

(10分)利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。
(1)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 
                   ▲                
(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時,溶液中c(PO43-)=         ▲       
(已知常溫時,KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應的方程式為Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比,方法二的優點是                      ▲                        。
(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛,為了減少其對環境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應的機理如下:

該反應的總化學方程式為              ▲           

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