Question

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成質量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示：

組    別	1	2	3
固體質量/g	3.80	6.20	7.20
氣體質量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中

1

組數據表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是

由1、2兩組數據說明第一組是鹽酸過量，因為當增加固體質量時氣體質量從1.76g增加到2.64g，也就說明第一組中仍有鹽酸剩余

．
（2）上表中第2組數據中鹽酸

不足量

．（填“過量”、“適量”、“不足量”）
（3）通過計算求Na₂CO₃和NaHCO₃的質量分數各為

55.8%

、

44.2%

．

Answer 1

分析：（1）根據圖表1、2組數據判斷，當增加固體質量時氣體質量增加來判斷第一組鹽酸過量．
（2）根據表2、3組中的數據，鹽酸質量不變，固體質量增加后，氣體的質量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應的．
（3）第一組鹽酸過量，根據二氧化碳的質量和固體的質量列方程式組計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量，再根據質量分數計算即可．

解答：解：（1）根據圖表1、2組數據判斷，當增加固體質量時氣體質量增加，說明第一組實驗中固體不足量鹽酸過量．
故答案為：1；由1、2兩組數據說明第一組是鹽酸過量，因為當增加固體質量時氣體質量從1.76g增加到2.64g，也就說明第一組中仍有鹽酸剩余．
（2）根據表2、3組中的數據，鹽酸質量不變，固體質量增加后，氣體的質量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應的．
故答案為：不足量．
（3）第一組鹽酸過量，固體不足量，以第一組計算．
設碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y．
Na₂CO₃----CO₂；  NaHCO₃----CO₂；
106g      44g  84g          44g
x         

22x

53

   y          

11y

21

g

x+y=3.80g 22x 53 + 11y 21 =1.76g

x=2.12g y=1.68g

所以碳酸鈉的質量分數為

2.12g

3.80g

×100%=55.8%，碳酸氫鈉的質量分數為1-55.8%=44.2%．
故答案為：55.8%；44.2%．

點評：在解此類題時，會運用表中的數據，找出采用哪組數據進行分析、計算，然后根據反應方程式中的比例關系和題中的數據列出需要方程進行解答．