Question

（2009?福州一模）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

B．標準狀況下將0.5mol SO₂氣體與0.5mol H₂S氣體混合后，氣體的分子總數為N_A

C．500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數目為0.25N_A

D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A個

Answer 1

分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同CH₂，根據N=

m

M

NA計算含有CH₂的個數，再結合一個CH₂中含有的原子個數計算．
B、二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水．
C、氯化氫在水溶液中以離子存在．
D、根據鐵的化合價變化判斷轉移電子數．

解答：解：A、乙烯和丙烯的最簡式相同CH₂，根據N=

m

M

NA計算含有CH₂的個數，所以CH₂的個數=

14g

14g/mol

NA=N_A，一個CH₂中含有3個原子，所以乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個，故A正確．
B、硫化氫和二氧化硫的反應方程式為2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，標況下，硫是固體，水是液體，所以導致將0.5mol SO₂氣體與0.5mol H₂S氣體混合后，氣體的分子總數小于N_A，故B錯誤．
C、氯化氫在水溶液中以離子存在，不存在分子，所以氯化氫的分子數是0，故C錯誤．
D、鐵只作還原劑，所以失去的電子總數=0.1mol×（2-0）N_A=0.2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的計算，明確只作氧化劑時元素的化合價變化、物質的狀態、質量與物質的量的關系是解答的關鍵．