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a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應,假設只產生標準狀況2.24 L NO氣體,溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,向溶液中逐漸滴入c′ mol/L NaOH溶液,則當沉淀達最大時,消耗NaOH溶液的體積是

A. L B.L C. D .L

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義.

(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加.
某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質.
(2)能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成.
(3)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗.
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.與2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質是(  )
A.16g氧氣B.0.1mol甲烷分子(CH4
C.1.8g水D.含3.01×1022個磷酸分子(H3PO4

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A.a點所示的溶液中[H+]=[Cl-]+[HClO]+[OH-]

B.b點所示的溶液中[H+]>[Cl-]>[HClO]>[ClO-]

C.c點所示的溶液中[Na+]=[HClO]+[ClO-]

D.d點所示的溶液中[Na+]>[ClO-]>[Cl-]>[HClO]

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-,現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液,又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時MnO4→Mn2+,則原溶液中Cr的質量為

A. 156 mg B. 234 mg C. 31.2 mg D. 46.8mg

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應的水化物是強酸.

(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________.

(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_______________(用相應的元素符號作答).

(3)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________(用相應的化學式作答).

(4)E元素是A元素所在周期中電負性最大的,試推測下列微粒的立體構型:

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構型名稱

(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關B2H4的說法正確的是____________.

A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化

C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

(6)F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子,F(xiàn)形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為____________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在一定溫度下,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol,2min后反應達到平衡,平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等,已知容器的容積為5.0L且不可變,試回答下列問題:
(1)其達到平衡狀態(tài)的標志是B.
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v(N2)=$\frac{1}{3}$v(H2
⑧v(N2)=$\frac{1}{3}$v(H2
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質量不變
A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
(2)從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為:0.12mol•L-1•min-1
(3)平衡時H2的物質的量濃度為0.48mol•L-1
(4)H2的轉化率是60%.
(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是36.4%(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關實驗項目:
(1)若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑為硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液).
(2)某小組同學采用Al、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質溶液最好選用D.
A.0.5mol•L-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L-1鹽酸              
D.0.5mol•L-1氯化亞鐵和0.5mol•L-1氯化銅混合溶液
(3)利用提供的試劑和用品:0.1mol•L-1鹽酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化鋁溶液、0.5mol•L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙.
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(  )
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤在與鈉反應時,S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S強.
A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④D.①③⑤

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