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8．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的總質量為13.8g，其中H₂O的質量為5.4g，則CO的質量是（　　）

	A．	0.7g		B．	1.1 g
	C．	2.2 g		D．	在1.1g和2.2g之間

分析根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量同時也是CO₂和CO的物質的量和，然后設兩者的物質的量，根據碳守恒和質量守恒綜合列二元一次方程組解題．

解答解：設乙醇的物質的量為x，
由C₂H₅OH～3H₂O
1mol 54g
x 5.4g
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{5.4g}$，
解之得x=0.1mol，
即n（CO₂）+n（CO）=0.1mol×2=0.2mol，
則44n（CO₂）+28n（CO）=13.8g-5.4g=8.4g，
所以n（CO₂）=0.175mol，所以n（CO）=0.2-0.175=0.025mol，m（CO）=28g•mol^-1×0.025mol=0.7g，
故選A．

點評本題考查化學式中各元素間的比例關系，質量守恒定律和碳原子守恒綜合分析，難度較大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列事實所作的結論，正確的是（　　）

編號	事實	結論
A	甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構	甲和乙一定是同分異構體
B	質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水	甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同
C	不存在兩種二氯甲烷	CCl₂F₂一定只有一種
D	一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸后氣體體積減少	減少的體積就是生成水蒸氣的體積

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．斷腸草為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結構簡式分別為：

下列推斷正確的是（　　）

	A．	①、②、③與④互為同分異構體
	B．	①、④互為同系物
	C．	③的分子式為C₁₂H₈O₄
	D．	等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為△H＞0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指CO₂或H₂的百分含量．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆 d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO₂）•c（H₂）═c（CO）•c（H₂O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H⁺．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．大米小麥是一種富含淀粉的農作物．現按如圖路徑對農作物米麥進行轉化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉化為E的反應方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOHCH₂CH₃+H₂O反應類型：酯化反應
（3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應的化學方程式：CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH（不要求注明反應條件）反應類型：加成反應
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物 b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應 d．E可以發生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

一定溫度下，2L的密閉容器中，發生反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）．A₂在5min內物質的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應在這5min內的平均反應速率v（A₂）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經過一段時間反應達到化學平衡狀態，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是④．（填序號）
①A₂、B₂、AB₃的濃度相等          ②正、逆反應速率均等于零
③A₂、B₂、AB₃在容器中共存        ④A₂、B₂、AB₃的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變該化學反應的限度的是④．（填序號）
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
（4）下列與改變化學反應速率無關的是③．（填序號）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發生水解反應
③鐵粉與水蒸氣的反應中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應
（5）實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣．
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應速率快．
②某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最快的時間段是2～3min；0～5min內，化學反應速率變化的原因是H⁺濃度變小．
（6）經研究知Cu²⁺對H₂O₂分解具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的實驗．通過觀察反應產生氣泡的快慢，可定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　　）