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設NA 為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,2.24L水中所含的電子數為NA
B、常溫常壓下,16g O3所含的原子數為NA
C、0.1molNa2O2晶體中所含的離子數為0.4NA
D、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3NA
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:A.水在標準狀況不是氣體;
B.根據氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數目;
C.過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子;
D.由于鐵的化合價為+2和+3價,無法計算0.1mol鐵完全反應失去的電子數.
解答: 解:A.水在標準狀況不是氣體,2.24 L 水物質的量不是0.1mol,故A錯誤;
B.16g O3含有的氧原子的物質的量為1mol,氧原子數為NA,故B正確;
C.1mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子,總共含有3mol離子,共含有3NA個離子,0.1molNa2O2晶體中所含的離子數為0.3NA,故C錯誤;
D.1mol鐵與氧氣反應,若生成氧化亞鐵,失去2mol電子;若生成氧化鐵,失去3mol電子,所以失去的電子數不能確定,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數的相關計算,題目難度不大,注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列烷烴的一氯取代產物中沒有同分異構體的是(  )
A、2-甲基丙烷
B、丙烷
C、2,3-二甲基丁烷
D、2,2,3,3-四甲基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

V mL Al2(SO43溶液中含Al3+a g,取
V
4
mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是(  )
A、
125a
9V
mol?L-1
B、
125a
18V
mol?L-1
C、
125a
36V
mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、能電離出氫離子的化合物叫做酸
B、能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C、能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D、由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

對相同質量的SO2和SO3來說,下列關系正確的是(  )
A、含氧原子個數比為2:3
B、含硫元素質量比為4:5
C、含硫原子個數比為1:1
D、含氧元素質量比為5:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,2.24L甲醇中含有NA個碳原子
B、在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1 mol氧氣,轉移電子的數目為0.4 NA
C、常溫常壓下,1mol C10H22分子中含有共價鍵的數目為31NA
D、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數等于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質量是44 g/mol
C、標準狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下,單位物質的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅及其化合物在工業、農業、科技和日常生活中有廣泛應用.
(1)工業上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅.為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應,寫出該反應的離子方程式
 

(2)工業上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制備硫酸銅晶體.某含有c(HNO3)=2mol?L-1,c(H2SO4)=4mol?L-1的廢酸混合液100mL(不含其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質量為
 

(3)現有一塊含有銅綠的銅片(假設不含其它雜質)在空氣中灼燒至完全反應,經測定,反應前后固體的質量相同.
①固態銅與適量氧氣反應,能量變化如圖所示,寫出固態銅與氧氣反應生成1mol固態氧化亞銅的熱化學方程式
 

②上述銅片中銅的生銹率為
 
(金屬生銹率=
已生銹的金屬質量
金屬的總質量
×100%).
(4)自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉變為銅藍(CuS).
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該過程的化學方程式為
 

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發生反應的離子方程式
 
,請用簡短的語言解釋該反應發生的原理
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于可逆反應mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g)反應過程中,其他條件不變時,產物D的質量分數D%與溫度T或壓強p?的關系如圖所示,請判斷下列說法正確的是(  )
A、降溫,化學平衡向逆反應方向移動
B、使用催化劑可使D%有所增加
C、化學方程式中氣體的化學計量數m<p+q?
D、B的顆粒越小,正反應速率越快,有利于平衡向正反應方向移動

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