Question

下列說法中錯誤的是（　　）

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺和[Ag（NH₃）₂]⁺中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列的宏觀表象

Answer 1

分析：根據中心原子形成的δ鍵和孤電子對數判斷分子的空間構成和分子的極性，當中心原子含有空軌道且與另一原子提供孤電子對時可形成配位鍵，元素的電負性為氣態原子得電子能力，結合晶體的構成和性質解答該題．

解答：解：A．SO₂中心原子形成2個δ鍵，孤電子對數為

6-2×2

2

=1，為V形分子，SO₃中心原子形成3個δ鍵，孤電子對數為0，則SO₃是非極性分子，故A錯誤；
B．NH₄⁺中N和H形成配位鍵，[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag和N形成配位鍵，故B正確；
C．元素的電負性為氣態原子得電子能力，則元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C正確；
D．晶體的自范性是指：在適宜的條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形的性質，晶體的自范性是晶體中粒子微觀空間里呈現周期性的有序排列的宏觀表象，故D正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及分子的極性、配位鍵、電負性以及晶體的性質等，綜合考查學生對化學知識的理解和應用，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．