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水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4 ℃時，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×10²³

正確答案：C
A．不正確，水是共價化合物，H₂O的電子式為

B．不正確，25 ℃時，水的pH=7
C．正確，D₂¹⁶O中，質量數(shù)（20）之和是質子數(shù)（10）之和的兩倍
D．不正確，273 K、101 kPa，2.4L水是液態(tài)。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

時，溶液的pH

5.1，現(xiàn)用

鹽酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol^-1的鹽酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂,則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：      。
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁︰V₂=        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ba²^＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L^—1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為 g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉

淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
①Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
試計算該工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度。（寫出具體計

算過程）