Question

10．NaClO₂溶液中可能存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-四種含氯微粒．用稀H₂SO₄或NaOH溶液調整溶液pH，經測定，25℃時各組分含量隨pH的變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則該溫度下，下列分析不正確的是（　　）

• A． NaClO₂溶液呈堿性
• B． HClO₂的電離平衡常數Ka=1.0×10^-6
• C． pH=8的NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）
• D． pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關系：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（Cl^-）＞c（ClO₂）

Answer 1

分析 A、NaClO₂溶液中存在HClO₂，說明ClO₂^-能夠水解；
B、HClO₂的電離平衡常數K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{{O}_{2}}^{-}]}{[HCl{O}_{2}]}$結合圖示數據來計算；
C、據電荷守恒分析；
D、根據圖象無法確定c（ClO₂^-）與c（Cl^-）的相對大小．

解答 解：A、NaClO₂是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；
B、HClO₂的電離平衡常數K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{{O}_{2}}^{-}]}{[HCl{O}_{2}]}$，觀察圖象可以看出，當pH=6時，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的電離平衡常數的數值K_a=10^-6，故B正確；
C、NaClO₂溶液中只有四種離子，據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），故C正確；
D、由圖象可知，含氯元素的微粒濃度大小關系為c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂），但是根據圖象無法確定c（ClO₂^-）與c（Cl^-）的相對大小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數據是解答本題關鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．