【題目】下列變化過程中，ΔS<0的是
A. 氯化鈉溶于水中 B. NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)
C. 汽油的燃燒 D. 煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳
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【題目】高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發生的反應為以下兩步：
2Cu2S+3O2 
2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：
（1）若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是____________________。
（2）若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內固體的成分_____________________?
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )
A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等。回答：
（1）寫出元素符號：A ；B ；C 。
（2）C的原子結構示意圖： ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。
（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。
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【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實
A. 苯不能因發生化學反應而使溴水褪色 B. 苯能與H2發生加成反應
C. 溴苯沒有同分異構體 D. 間二溴苯只有一種
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為____________________________________；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。
(1)C元素原子基態時的價電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
(2)當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________________(填元素符號)。
(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個，該晶體的化學式為________________________。
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【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態的是
A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數不再變化
C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質的濃度不再變化
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【題目】下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C.Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
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