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下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H⁺+CO₃²^﹣=CO₂↑+H₂O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂↑

C．向Ca（ClO）₂溶液中通過(guò)量CO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃²^﹣+2HAc=H₂SiO₃↓+2Ac^﹣

D．

解析試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；故A錯(cuò)誤；B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+3H₂↑；故B錯(cuò)誤；C、向Ca（ClO）₂溶液中通過(guò)量CO₂氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式
為：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HCO₃^﹣+HClO；故C錯(cuò)誤；D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，離子方程式為：SiO₃²^﹣+2HAc=H₂SiO₃↓+2Ac^﹣；故D正確；
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．0.1mol/LNaHSO₄溶液中： K⁺ NH₄⁺HCO₃^—　NO₃^—　

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na⁺ NH₄⁺ SO₄^2—^、 CH₃COO^—

C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na⁺　NO₃^—　SO₄^2—　CO₃^2—

D．NaNO₃溶液中： Fe²⁺　H⁺　 Cl^—　I^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－	B．K⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NH₃·H₂O
C．Na⁺、K⁺、SO₃²^－、Cl₂	D．Na⁺、CH₃COO^－、CO₃²^－、OH^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O

B．Cu片插入FeCl₃溶液中：Cu＋Fe³^＋=Fe²^＋＋Cu²^＋

C．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O=

＋4

＋2H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：H^＋＋

＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Ag⁺+Br^－=AgBr↓

B．可用碳酸鈉溶液洗滌油污：CO₃²^－+H₂O=HCO₃^－+OH^－

C．用惰性電極電解飽和KCl溶液：2H⁺+2Cl^－

H₂↑+Cl₂↑

D．FeSO₄溶液與雙氧水、稀硫酸混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)： Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO₃＋H^＋＝Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H^＋ + 2I^－ = I₂ + 2H₂O

D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^―，SO，H₂SO₃，NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）