【題目】精神病學專家通過實驗發現“快樂機理”：在大腦的相應部位—“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態。人們已經將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統。多巴胺結構如圖：
（1）多巴胺分子式：_____。
（2）試判斷多巴胺能發生的化學反應_____。
A.加成 B.取代 C.氧化 D.水解
（3）寫出所有符合下列條件的與多巴胺互為同分異構體的物質的結構簡式____。
①屬于1、3、5三取代苯
②苯環上直接連有一個羥基和一個氨基
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1
（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷發生系列反應而得。合成過程表示如圖：
Ⅰ.寫出下列反應類型：反應①___，反應④___。
Ⅱ.寫出②的化學方程式：___。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
，現取三份20mL該溶液進行如下實驗：
第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生
第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
第三份滴加
酸性
溶液，恰好完全反應，消耗其體積為VmL
另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發現火焰呈現黃色
根據上述實驗，以下說法正確的是
A.由實驗、可判定原混合溶液中是否存在
B.由實驗可推斷原混合溶液中是否含有
C.由實驗可判定原混合溶液中是否含有
D.原混合溶液中只存在、、，不可能存在、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）
（3）該化合物1分子中存在1個苯環和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式______。（計算要有文字說明過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應
（2）圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數式表示)。
（3）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。
A．鹽酸與NaOH反應 B．Na與H2O反應生成H2
C．鋁熱反應 D．灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷催化裂解是工業上制備乙炔的方法之一。回答下列問題：
(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890 kJ·mol－1
C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=－1 300 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=－572 kJ·mol－1
則2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) ΔH=________kJ·mol－1。
(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH4的裂解。
①若用
和
分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是________(填字母)。
②在恒容密閉容器中充入a mol甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面CH4的轉化率[α(CH4)]與溫度(t)的關系如圖所示，t0 ℃后CH4的轉化率突減的原因可能是_______。
(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p，單位為Pa)與溫度(t，單位為℃)的關系如圖所示：
①t1 ℃時，向V L恒容密閉容器中充入0.12 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得p(C2H4)=p(CH4)，CH4的平衡轉化率為________。(保留3位有效數字)若改變溫度至t2 ℃，CH4以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，則t1________t2(填“>”“=”或“<”)。
②在圖中，t3 ℃時，化學反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的壓強平衡常數Kp=____。
(4)工業上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]溶液可以制備鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]，可用于檢驗Fe2+}，陽極的電極反應式為____________。
(5)設計如圖實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理：
操作 | 現象 |
(i)取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液 | 無明顯現象 |
(ii)在U形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液 | 產生藍色沉淀 |
得出結論：①鋅______保護鐵；(填“能”或“不能”)
②產生藍色沉淀可以得出鐵被鐵氰化鉀氧化生成______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類化合物與格氏試劑
的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：
已知信息如下：
①
②
③
（1）A的結構簡式為__________________，
的反應類型為_________，C中官能團的名稱為________，
的反應方程式為__________________________。
（2）寫出符合下列條件的D的同分異構體_________
填結構簡式，不考慮立體異構
。
含有五元環碳環結構；
能與
溶液反應放出
氣體；
能發生銀鏡反應。
（3）已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以
和
和格氏試劑為原料制備
的合成路線其他試劑任選。_____________
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