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8．分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據相對分子質量的大小將共價化合物分為小分子化合物和高分子化合物
C．根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

分析 A、最外層電子數少的不一定是金屬元素；
B、相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物；
C、根據電解質能否完全電離分為強電解質和弱電解質；
D、單質和化合物區別是否由同種元素組成；

解答 解：A、氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣，但不是金屬元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；
B、相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物，小于10000的屬于小分子化合物，故B正確；
C、強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中部分電離，根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故C正確；
D、單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區別在于是否由同種元素組成，依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物，故D正確；故選A．

點評 本題主要考查的是物質的分類，涉及強電解質和弱電解質、金屬與非金屬、高分子與小分子等，注重基礎知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．4 s內，v（B）=0.075 mol/（L•s）
B．4 s后平衡狀態下，c（A）：c（C）=2：1
C．達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學式）．該化合物的空間結構為正四面體；
（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態氫化物發生反應，產物是NH4NO3（化學式）；
（5）元素⑤單質與水反應離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．焦炭是工業生產中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實驗室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質．它們的化學成分都可以看成是碳單質．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應的化學方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發生如下反應（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，則 ①處應該填入的微�；瘜W式為HCO3-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現白色渾濁．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫出反應管a中發生的所有反應的化學方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現象預測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現象
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
A．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負極 Li-e═Li+．下列說法中正確的是（　　）
A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內部Li+向負極移動
D．所用的電解質（溶液）為水（溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性NH3＞SiH4（用化學式表示）．

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同步練習冊答案
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