【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和氯化鉀B.金剛石和藍礬C.二氧化硅和干冰D.冰和冰醋酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 在標準狀況下,1mol任何物質的體積為22.4L
B. 含等物質的量的溶質的鹽酸和硫酸中,H+的物質的量也相等
C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數相同、原子數相同
D. 體積為6L的O2,其質量可能為8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]
G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(具有較強的還原性)
（1）B的結構簡式為_________；
（2）反應④的條件為_________；反應①的反應類型為_______；反應②的作用是_________ ；
（3）下列關于G中的描述正確的是___________；
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生加成、消去、取代和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________
（5）符合下列條件的C的同分異構體有_________種
a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發生銀鏡反應
c.與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。
（6)已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位。依據題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態。
（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結構式________Y的電子式為______________。
II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，
（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，
（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：
（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發生反應的電極反應式為 。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。
氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為 。
（3）聯氨在工業生產中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為 。
（4）某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H+從 (填字母，后同)極區向 極區遷移，將電能轉化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數點后保留1位數字)。
（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現鐵上鍍銅，則f處通 ，寫出電極c上的電極反應式： 。
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【題目】[2016·天津]氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l) 
B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為 。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。
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【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，根據所學知識回答下列問題：
（1）基態Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為_______________。
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