Question

20．把9.2g Na和4.2g Si同時投入適量水中，在標況下產生氫氣的體積是（　　）

• A． 2.8L
• B． 5.6L
• C． 11.2L
• D． 22.4L

Answer 1

分析 發生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Si+2H₂O+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂↑，根據方程式計算Na反應生成氫氣物質的量、氫氧化鈉物質的量，再進行過量計算，根據不足量的物質計算Si與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量，根據V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：9.2g Na的物質的量為$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，4.2g Si的物質的量為$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，
2 Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2           2   1
0.4mol    0.4mol 0.2mol
Si+2H₂O+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂↑
0.2mol  0.4mol
故Si完全反應，則生成氫氣為0.15mol×2=0.3mol，
故標況下生成氫氣為（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確發生的反應是解本題關鍵，難度不大，要注意進行過量計算．