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2．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．C原子外圍電子排布圖：B．硫原子結構示意圖：
C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

分析 A．違背洪特規則，2p能級2個電子單獨占據一個軌道，且自旋方向相同；
B．應指明質子數；
C．二氧化硅為原子晶體，由原子構成，不存在分子；
D．根據能量最低原理書寫Na原子核外電子排布式．

解答 解：A．違背洪特規則，2p能級2個電子單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，12C原子外圍電子排布圖為：，故A錯誤；
B．硫原子質子數為16，核外電子數為16，則硫原子結構示意圖為，故B錯誤；
C．二氧化硅為原子晶體，由原子構成，不存在分子，故C錯誤；
D．Na原子核外電子數為11，根據能量最低原理，Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1，故D正確，
故選D．

點評 本題考查處于化學用語，涉及核外電子排布、電子排布圖、結構示意圖，難度不大，注意對基礎知識理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B．電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．氯堿工業中用陽離子交換膜將電解池分隔為陽極區和陰極區
D．在鍍件上電鍍銀，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物，回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多，試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成含FeO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現原溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價，將方程式補充完整并配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃下碳酸的電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關碳酸溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（　　）
A．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態時的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O原子形成的最小環上O原子的數目是6；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有4個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉化關系如圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；B為五元環酯．

（1）A的系統命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團的電子式；
（2）B、H結構簡式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只寫①條件下的反應）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚產物的鏈節表示為；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內容與結論不相對應的是（　　）
內容結論
A一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不能自發進行
B硝酸銨溶于水可自發進行因為該反應的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應在任意溫度下都能自發進行
A．AB．BC．CD．D

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