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6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molH2O的質量是18g/molB．CO2的摩爾質量是44g/mol
C．硫酸的摩爾質量是98gD．HCl的相對分子質量是36.5g/mol

分析 A．質量的單位是g；
B．CO2的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于CO2的相對分子質量；
C．摩爾質量的單位是g/mol；
D．相對分子質量的單位是“1”．

解答 解：A．1molH2O的質量是18g，故A錯誤；
B．CO2的相對分子質量是44，摩爾質量是44g/mol，故B正確；
C．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故C錯誤；
D．HCl的相對分子質量是36.5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了摩爾質量，難度不大，明確摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，注意質量、摩爾質量、相對分子質量的單位．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反應：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發生反應：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）（　　）
A．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．NaBH4即使氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．膠體區別于其它分散系的本質特征是（　�。�
A．膠體能發生電泳現象B．膠體能產生丁達爾現象
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U型管中．
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）試樣中純堿的質量分數為$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節廢水pH，使其轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示CN-的水解常數Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測定某SnCl2的純度（雜質不參與反應，溶液中Sn4+較為穩定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質量分數是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災情進行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關
B．纖維素和淀粉一樣可水解成葡萄糖，因此人類可從中獲得生存所需的能量
C．2015年諾貝爾化學獎授予從分子水平揭示細胞如何修復損傷DNA以及保護遺傳信息的三位科學家，DNA水解產物為氨基酸
D．陶瓷刀號稱貴族刀，作為現代高科技的產物，大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導熱性好、抗腐蝕等優點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發生反應：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測得有關數據如表：
反應時間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計算該反應的平衡常數K（保留一位小數）5.3；
（4）以滲透于多孔基質的惰性導電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構成堿性燃料電池．請寫電極反應
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．對已達平衡此反應在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動；
A．正向移動    B．不移動     C．逆向移動    D．不一定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有以下幾種物質①熔融氯化鈉 ②液態氯化氫  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于電解質的是①②⑤； 屬于非電解質的是④；能導電的是①③⑥．
（2）寫出⑤的電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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