Question

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C³⁺核外電子排布式是                

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₃分子間存在氫鍵（2）N₂O

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推出A為C元素，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，可推出B為N元素，NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高；

（2）N₂O與CO₂互為等電子體；

（3）C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，為26號(hào)元素

考點(diǎn)：本題考查了根據(jù)電子排布推斷元素以及電子排布式的書寫和沸點(diǎn)高低的比較。