Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

  

下列有關說法正確的是

A．x＝2，反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L?min)

B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大

D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

D。

錯誤分析:錯選A或C，錯選A，當 x＝2時，v(B)=（0.3-0.1）/2=0.1 mol/(L?min)；錯選C，若增大c(C)

反應將向逆反應方向移動，B的物質的量增大，所以B的物質的量分數增大。

形成錯因:選A是沒有看清楚圖，縱軸表示物質的物質的量，而反應速率的公式中分子是濃度的變化；錯選C是模糊了物質的量和物質的量分數之間的關系，物質的量增加并不意味著物質的量分數增加。

解題指導:本題主要涉及化學平衡圖象的識別和判斷，圖1是濃度-時間圖，圖2為速率-時間圖，A中，當 x＝2時，v(B)=（0.3-0.1）/2/2=0.05 mol/(L?min)，B中此反應△H＜0，降溫平衡正向移動。C中結合圖2逆反應速率增大，平衡逆向移動，B的物質量增大，但是總的物質的量也在增大，所以無法確定B的物質的量分數不一定增大。D項中改變壓強，平衡不移動，使用催化劑，平衡亦不移動。