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據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道,意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結構很復雜,可能具有與S4相似的長方形結構,是一種高能量分子。
(1)下列有關O4的說法正確的是:    
A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B.合成O4的反應可看作核聚變反應,即不屬于化學變化
C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D.O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的:

上述反應中,    (填序號)相當于氧分子的氧化;    (填序號)相當于氧分子的還原。
(3)寫出O22—的電子式:         
(4)O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物,請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式:__________________。
(1)C、D (2)②;①③ (3); (4)KO2(其它合理的化學式也同樣給分)。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(17分,每空1分,特別說明的除外)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出下列元素符號:① ______,⑥ ______,⑦ __   __。
(2)畫出原子的結構示意圖:④___   __   ___,⑧___          
(3)在①~12元素中,金屬性最強的元素是_____,非金屬性最強的元素是______,最不活潑的元素是____。(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是       (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是       
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是     (填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是    (填序號),它們可以形成       (填離子或共價)化合物,用電子式表示其形成過程如下:                                     (2分)。
(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,請用電子式表示其形成過程:                          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)在中:
(1)              互為同位素;
(2)              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;
(3)              的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不是同一種元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是(元素X、Y都為主族元素)
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列不能形成配位鍵的組合是
A.Ag、NH3B.BF3、NH3C.Co3、COD.Ag、H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.168O2188O2互為同位素,性質(zhì)相似
B.常溫下,硝酸具有強氧化性,所以NO3、Fe2不可以大量共存
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y是第二或第三周期的元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體的電子層結構,若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)不可能是
A.a(chǎn)+8-m-nB.a(chǎn)+16-m-nC.a(chǎn)-8+m+nD.a(chǎn)+m-n

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是
A.其單質(zhì)常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小
C.其碳酸鹽易溶于水D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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同步練習冊答案
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