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10．1體積乙烯與足量氯氣發生加成反應，該加成產物與足量氯氣發生完全取代（反應在同溫同壓的條件下進行），則整個過程至少消耗氯氣（　　）

A．

3體積

B．

4體積

C．

5體積

D．

6體積

分析依次發生反應：C₂H₄+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，CH₂ClCH₂Cl+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₃CCl₃+4HCl，結合方程式計算．

解答解：由C₂H₄+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，可知1mol乙烯與氯氣發生加成反應需要氯氣1mol，生成1molCH₂ClCH₂Cl，由CH₂ClCH₂Cl+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₃CCl₃+4HCl，所以1molCH₂ClCH₂Cl與氯氣發生取代反應，最多需要4mol氯氣，故1mol乙烯轉化為CCl₃CCl₃需要氯氣為1mol+4mol=5mol，及1體積乙烯需要至少消耗5體積氯氣，
故選：C．

點評本題考查化學方程式計算，涉及加成反應、取代反應，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列高分子化合物所對應的結構單元正確的是（　　）

	A．	聚氯乙烯		B．	聚苯乙烯
	C．	聚異戊二烯		D．	聚丙烯-CH₂-CH₂-CH₂-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的幾種，取該溶液進行以下實驗．
（1）填表（填寫離子符號或“無”）

序號	實驗步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測得該溶液呈酸性
②	另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成
③	往②所得溶液中加入足量Na₂CO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體
④	另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標準狀況）
⑤	另取10mL該溶液，加入足量稀HNO₃和AgNO₃，產生2.87g白色沉淀

（2）根據以上事實，該溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．
（3）請設計實驗方案檢驗未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應實驗，通過藍色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K⁺，反之則無．
（4）寫出實驗③、④中發生反應的離子方程式：
實驗③Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
實驗④NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（　　）

實驗項目	實驗現象
FeCl₃溶液中加入維生素C	溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl₃溶液滴入沸水中	得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產生

	A．	維生素C具有還原性		B．	FeCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體
	C．	銅銹與鹽酸反應有H₂生成		D．	銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至過量，現象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外電子數等于電子層數，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質之一；
④Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是

，其化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液．分析判斷，正確的是（　　）

	A．	加入苯或四氯化碳操作叫萃取		B．	苯層在下層或四氯化碳在上層
	C．	可以用酒精代替苯或四氯化碳		D．	氯水是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KC1O₃、NaHCO₃等物質．當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（l）Fe₂0₃是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為Fe（填化學式）．
（2）KCl0₄是助氧化劑，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）NaN₃是氣體發生劑，受熱分解產生N₂和Na．取56g上述產氣藥劑，分解產生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8L（標準狀況），該產氣藥劑中NaN₃的質量分數為58%．

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