Question

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數總和為46，則：
（1）元素n的氣態氫化物的電子式為，空間構型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結構示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的化學式為NH₄Cl．

Answer 1

分析 m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數總和為46，由它們在周期表里的相對位置可知，x、y不可能處于第四周期，因為第四周期中兩種主族元素的原子序數最小為19+20=39，m與n的原子序數之和小于46-39，m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數為a，則n、x、y的原子序數分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素，以此來解答．

解答 解：m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數總和為46，由它們在周期表里的相對位置可知，x、y不可能處于第四周期，因為第四周期中兩種主族元素的原子序數最小為19+20=39，m與n的原子序數之和小于46-39，m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數為a，則n、x、y的原子序數分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素．
（1）元素n的氣態氫化物的分子式為NH₃，其電子式為，空間構型為：三角錐形，
故答案為：；三角錐形；
（2）m與y所形成的化合物為CCl₄，含極性鍵，分子為正四面體結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（3）x為S元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）由n、y的氫化物分別為氨氣、HCl，相互作用所生成的物質為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的原子序數關系推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．