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標準狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_______；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標準狀況）為___________L；將燃燒產物通過足量過氧化鈉后，固體增重___________g。

14.4g/mol 5.6 7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學探究小組的同學將過量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，至不再產生氣體時共收集到標準狀況下11.2L的氣體，其質量為19.6g．（若鋅與濃硫酸在加熱情況下發生的反應為：
Zn+2H₂SO₄（濃）

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）

	氣體的成分（化學式）	氣體的物質的量（mol）
①
②
③

（1）試根據相關信息判斷11.2L氣體的成分，并計算氣體中各成分的物質的量，填在以上表格內，每種氣體只填一行（不一定填滿）．
（2）濃硫酸的物質的量濃度為

18.2mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中分子數相同的是（　　）

A．2L CO和2L CO₂

B．9g H₂O和標準狀況下11.2L CO₂

C．標準狀況下1mol O₂和22.4L H₂O

D．0.2mol H₂和4.48L HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填下列各空
（1）①HNO₃的摩爾質量是

63g/mol

，1mol HNO₃含有

mol氧原子．
②標準狀況下11.2L CO₂的物質的量是

0.5mol

．
（2）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
其中氧化劑是

KMnO₄

，還原劑是

HCl

，氧化產物是

Cl₂

，還原產物是

MnCl₂

，
（3）寫出下列物質的電離方程式：
①CuCl₂

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

③KHSO₄

KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛．已知：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發生裝置

（填A或B）．
（2）處理尾氣時，發生反應的化學方程式：

．
（3）用雙線橋法標出2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中電子轉移的方向和數目．
（4）在該反應中，氧化劑是

，氧化產物是

．
（5）若生成標準狀況下11.2L 氯氣，則轉移電子

mol，被氧化的HCl為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）

A、Mg、Fe

B、Zn、Ag

C、Al、Zn

D、Mg、Al

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