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（11分）新型陶瓷氮化鋁可用Al₂O₃高溫還原法制備：，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)。某同學擬通過下列實驗裝置測定產(chǎn)品中AIN的純度。
已知：AIN溶于強堿時會生成NH₃。

（1）從原料角度分析，AIN中的雜質(zhì)可能是   ，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學方程式為       。
（2）裝置B中的試劑是____；裝置C中長頸漏斗的作用是         。
在上圖右邊的方框中，畫出所缺裝置圖，并注明裝置中的試劑。
（3）充分反應后，需打開K₁，通入一段時間N₂，其目的是          。
（4）若樣品的質(zhì)量為mg，實驗前后裝置C增重ng，則樣品中AIN昀純度為         。

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是

鹽酸（硫酸或硝酸）

；溶液b與試劑B反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（2）向溶液a中通入過量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點是

Al₂O₃中含有SiO₂雜質(zhì)

．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）電解時，陽極的電極反應方程式為

2O^2--4e^-=O₂↑

；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3.6×10⁴

mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：

Al₂O₃+

C+

N₂

高溫

AlN+

CO（請配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl₃+NH₃

高溫

AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是

．
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型陶瓷氮化鋁可用Al₂O₃高溫還原法制備：Al₂O₃+3C+N

高溫

2AlN+3CO，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)．某同學擬通過如圖所示實驗裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度．已知：AlN溶于強堿溶液時會生成NH₃．
（1）從原料角度分析，AlN中的雜質(zhì)可能是

，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

．
（2）裝置B中的試劑是

；裝置C中長頸漏斗的作用是

．
（3）充分反應后，需打開K通入一段時間N₂，其目的是

．
（4）下列針對該實驗的各項措施中，不能提高測定結(jié)果準確度的是

（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排凈裝置內(nèi)的氧氣
b．滴加NaOH溶液不宜過快
c．取消B裝置
d．在C之后增添盛有堿石灰的干燥管
（5）實驗中準確稱取m g的樣品三份，進行三次測定，測得實驗前后裝置C平均增重n g，則樣品中AlN的純度為

．
（6）實驗證明，用上圖裝置測定的AlN純度偏高，原因是

．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省羅源縣第一中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)。
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　；溶液b與試劑B反應的離子方程式為　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為　　　　　　　　　 ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂　　AlN +　CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl₃+NH₃ AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物