Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。關于原溶液組成的結論，不正確的是

A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種

B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

C．c(HCO3-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3種成分

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：（1）取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，說明白色沉淀中一定有和BaSO4，碳酸鋇和氫氧化鎂至少有一種；沉淀質量一共是4.88g，2.33g是硫酸鋇，則硫酸根離子的物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；如果含有鎂離子，則氫氧化鎂是0.01mol，質量是0.58g。如果含有碳酸氫根，則生成碳酸鋇是1.97g。由于4.88g－2.33g＝2.55g，而0.58g+1.97g＝2.55g，所以沉淀中還有氫氧化鎂和碳酸鋇，則原溶液中一定存在碳酸氫根和鎂離子。由于兩種的濃度均相等，則至少存在Na+、K+中的一種，氯離子不能確定。A、根據以上分析可知A正確；B、溶液中含有硫酸根，直接加入硝酸銀溶液也產生白色沉淀，不能檢驗氯離子，B錯誤；C、c(HCO3-)＝0.01mol÷0.2L＝0.05 mol/L，C正確；D、根據以上分析可知4.88g沉淀中含有3種成分，D正確，答案選B。