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2．下列分子中有關原子不滿足最外層8電子穩定結構的是（　�。�
A．五氯化磷B．光氣（化學式為：COCl2）
C．二硫化碳D．三氯化硼

分析 分子中某原子最外層電子數=元素原子最外層電子數+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結構，據此分析解答．

解答 解：A．PCl5中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數是7，1+7=8，P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構，故A選；
B．COCl2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數是4，4+4=8，O元素化合價為-2，原子最外層電子數為6，所以6+2=8，Cl原子最外層電子數是7，1+7=8，則都滿足最外層8電子穩定結構，故B不選；
C．CS2為共價化合物，CS2分子中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子結構，S元素化合價為-2，S原子最外層電子數是6，6+2=8，C、S原子均滿足8個電子穩定結構，故C不選；
D．BCl3中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數是7，1+7=8，B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，分子中B原子不滿足8電子結構，故D選；
故選AD．

點評 本題考查共價鍵，注意對8電子結構判斷，分子中含有氫元素，該分子一定不滿足各原子達8電子結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CH4-O2燃料電池具有放電穩定，無污染等優點，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖：

請認真讀圖，回答以下問題：
（1）通入CH4氣體的一極為燃料電池的負（填“正”或“負”）極，a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
（2）請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值變�。ㄌ睢安蛔儭被颉白兇蟆被颉白冃　保�
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移8mol的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為89.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　�。�
A．量筒B．試管C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是A與水反應后的產物，B的相對分子質量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結構簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應；
（3）B與醋酸反應的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應；
（4）在B 與醋酸反應中，加熱的目地加快反應速率，有利于產物的揮發．
（5）在B與醋酸反應實驗中把產生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關氨的敘述中，不能用氫鍵的知識來解釋的是（　�。�
A．氨比磷化氫（PH3）穩定B．氨的沸點比磷化氫高
C．氨氣易溶于水D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．完成下列各小題：
（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，現象是：出現淡藍色沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續滴入過量稀氨水，發現難溶物溶解并生成深藍色溶液，測得該溶液中的主要離子是[Cu（NH3）4 （H2O）2]2+，已知該配離子空間構型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為sp3d2，配體有2種，配體分子的空間構型依次是三角錐形；V形．
（2）寫出27Co3+離子的價電子排布式3d6，已知鈷27Co3+的配位數為6，有一種組成為Co（NH3）5Cl3的配合物，取此配合物1mol與足量AgNO3溶液反應僅能析出2molAgCl沉淀，則該配合物的化學式為：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的分子式為C2H4，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（2）C的名稱乙醛，F的結構簡式為．
（3）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是取少量的物質于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）請寫出反應⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）請填寫反應類型：A生成F加聚；
（6）下列關于A和F的敘述正確的是AC．
A、A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B、A與F的化學性質完全相同
C、取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D、取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（已知其中有一種中間產物是MgCO3）．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價格表
物質價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發生的化學方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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