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某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3?6H2O,并測定該廢屑中鐵的純度,設計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:                     。

(2)實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,觀察到的現象是     ;滴加鹽酸時,發現反應速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是          。

(3)待A中的物質反應完成后,打開b,進行過濾,濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中,發生反應的化學方程式為:                              。

(4)要從燒杯內溶液得到FeCl3?6H2O晶體,主要操作包括:                   

(5)實驗室若沒有過氧化氫,可用下列                 試劑代替(填選項)。

A.過量稀硝酸            B.過量氯水         C.過量氨水       D.過量氫氧化鈉溶液

(6)若要測廢鐵屑中鐵的純度,測出放出氣體的體積V(實驗中導管體積忽略不計,已折算成標準狀況,單位:L),則廢鐵屑純度為          (用m、V的代數式表示)

(1)關閉a、b,打開c,向漏斗中加水至漏斗與管內出現液面差

(2)有氣泡產生,溶液變為淺綠色,固體減少;形成原電池

(3)2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

(4)蒸發、降溫、結晶(氯化氫氣流中)

(5)B  (6)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑.某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3?6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,其實驗步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
.滴加鹽酸時,發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質,形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質,形成Fe-Cu原電池使反應速率加快

(2)燒杯內放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
.發生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

(3)整個實驗過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產生的氣體外,另一個目的是
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(4)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時使HCl揮發造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時使HCl揮發造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O

(5)你認為該實驗存在的缺點可能有:
反應中產生的有害氣體會污染環境;用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產生的有害氣體會污染環境;用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,并測定該廢鐵屑中鐵的純度,設計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:__________________。

(2)實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,觀察到的現象是__________________________;滴加鹽酸時,發現反應速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是________________________________________________________________。

(3)待A中的物質反應完成后,打開b,進行過濾,濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中,發生反應的化學方程式為:________________________________。

(4)要從燒杯內溶液得到FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:_________________________________________________。

(5)實驗室若沒有過氧化氫,可用下列 _________試劑代替(填選項)。

A.過量稀硝酸         B.過量氯水          C.過量氨水         D.過量氫氧化鈉溶液

(6)若要測廢鐵屑中鐵的純度,測出放出氣體的體積V(已折算成標準狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為 _________(用m、V的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   。

(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是          。

(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成         

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導管在量筒中所占的體積),應選用          (填序號),理由是          。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:                   。
(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是         。
(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成         
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導管在量筒中所占的體積),應選用         (填序號),理由是         。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                    。

(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是         

(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                    。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成         

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導管在量筒中所占的體積),應選用          (填序號),理由是         

 

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