【題目】向下列溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是
A. 向
溶液中加入
溶液
B. 向
液中加入過量氨水Al3++3NH3
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向
溶液中加入鐵粉
D. 向
溶液中加入足量新制氯水
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 
表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1
B. 
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時，溶質的質量分數B＞A
C. 
表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0﹣t1反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D. 
表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數值比b點的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2。回答下列問題：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發生反應,測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖
①已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)
2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施有____(填字母序號)
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到20min達到平衡狀態，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質的量分數)。
④在D點，對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中____點。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：
(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結構簡式如圖所示：
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________，②BH4－的空間構型為___________
③NaBH4所含化學鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數比為___________，該晶體的晶胞參數為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CO可作為工業合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據電化學原理制備塑料，既減少工業生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：
ω（CuO）／％ | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產率 | 25％ | 30％ | 35％ | 45％ | 50％ | 65％ | 55％ | 53％ | 50％ |
CO2的轉化率 | 10％ | 13％ | 15％ | 20％ | 35％ | 45％ | 40％ | 35％ | 30％ |
由表可知，CuO的質量分數為________催化效果最佳。
（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）
A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
（簡稱LDPE）。
①電解時，陰極的電極反應式是________。
②工業上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
（1）該反應的平衡常數表達式為K=________。
（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。
（3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明該反應已達平衡狀態的是______________
A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數不變 E.Fe的濃度不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
(1)寫出基態As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據元素周期律，原子半徑Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為79℃，其原因是________。
(5)GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_______，與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數為NA，晶胞參數
＝lnm，此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工產品，在基礎化學試驗中，有著重要的作用。
Ⅰ．物質的量濃度為18.4mol/L、質量分數為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。質量分數為0.87的硫酸的物質的量濃度為_____（保留兩位小數）。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水_____g．（保留兩位小數）
Ⅱ．若用上述質量分數為0.98的硫酸，配制200mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，
（1）所需的濃硫酸的體積為_____mL，（保留一位小數）
（2）現有下列幾種規格的儀器，本實驗應選用_____（填序號）；
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
（3）完成該實驗除了燒杯外，還要的儀器有_____、_____；
（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的_____（填序號），對配制結果沒有影響的是_____（填序號）。
a．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中。
b．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出。
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d．定容時仰視。
e．容量瓶未干燥即用來配制溶液。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
