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哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生．下列有關說 法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 |
B． |
達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 |
C． |
達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
D． |
達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 |
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率 | B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率 | C、工業合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益 | D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
德國物理化學家哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德??埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是 
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A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率學科網
B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率學科網
C．工業合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益學科網
D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態學科網
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省分校高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（ ）
A、容器中混合氣體的密度增大
B、此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C、達到反應限度時H2的轉化率是20%
D、此時容器中N2的物質的量為1.6mol
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
|
共價鍵 |
H-H |
N≡N |
N-H |
|
鍵能（kJ·mol-1） |
436 |
945 |
391 |
（1）根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應：N2＋3H2
2NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是_______________________.
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D.反應達到平衡狀態，最多可生成氨2 mol。
E. 工業合成氨,我們希望提高反應物的轉化率并加快反應速率。
F.氨分子內形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質很穩定.
H.氫能源屬于化石能源.
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科目：高中化學 來源： 題型：
哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（ ）
A、容器中混合氣體的密度增大
B、此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C、達到反應限度時H2的轉化率是20%
D、此時容器中N2的物質的量為1.6mol
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