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下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數變為49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變為原來的

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

需要加入氧化劑才能實現下列反應的是

A.Cl2Cl— B.H+H2

C.MnO2Mn2+ D.ZnZn2+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,欲配制密度為1.10 g·cm-3、濃度為6 mol·L-1的稀鹽酸,在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示):__________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。(填寫編號)

①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。

(3)產生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產物為Cl-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:還原性強弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )

A.0.12 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )。

A.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子

C.在標準狀況時,20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數比為2∶3

D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 moL/L

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省洛陽市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:計算題

車用妄全氣囊中反應方程式為NaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標出電子轉移的數目和變化類型,指出氧化劑和還原劑。若要得到標準狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3(寫出計算過程),NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省洛陽市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

不能實現下列物質間直接轉化的元素是

A.碳 B.鈉 C.硫 D.鐵

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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