【題目】下列關于鹵代烴的敘述正確的是（ ）
A.所有鹵代烴是難溶于水，比水重的液體
B.所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
C.所有鹵代烴都含有鹵素原子
D.所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含原子數相等的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.標準狀況下相同體積的N2和H2
C.9g水和0.25mol H2
D.22g CO2和3.01×1023個N2
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【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
B.正極有O2逸出
C.電子通過導線由銅片流向鋅片
D.銅片上有H2逸出
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是
A.用排水集氣法收集氨氣
B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
D.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.將標準狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
C.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：
＋H2O
2
＋2H＋
（1）已知有關物質溶解度如圖1。用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化學式），攪拌溶解，調節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，_____________，抽濾得到粗產品，再用重結晶法提純粗產品。
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2。
①不銹鋼作________極，寫出該電極的電極反應式________________________。
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因________________________。
③當鉻酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質的量之比為____________。
（3）鉻對環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將轉化為毒性較低的Cr3＋，再調節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3＋濃度，低于0．5mg·L－1則達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________________。
②經上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3＋濃度約為__________mg·L－1。（已知室溫下Ksp≈6×10－31）
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【題目】下列實驗現象的描述錯誤的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C.點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
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【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。
請回答下列問題：
(1)將樣品研細后再反應，其目的是__________________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現象是_________________________________________。
(4)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為___________________。
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【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：__
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：__．
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