Question

常溫下，99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H⁺）為（　　）
（不考慮混合時的體積變化）

• A、0.5×（10^-8+10^-10）mol/L
• B、（10^-8+10^-10）mol/L
• C、（1×10^-14-5×10^-5）mol/L
• D、1×10^-11 mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：n（HCl）=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol，n[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol，氫氧化鋇溶液中n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=0.0101mol，二者反應離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，n（H⁺）＜n（OH^-），混合溶液呈堿性，根據溶液中氫氧根離子濃度、水的離子積常數計算c（H⁺），據此解答．

解答： 解：n（HCl）=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol，n[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol，氫氧化鋇溶液中n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=0.0101mol，二者反應離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，n（H⁺）＜n（OH^-），混合溶液呈堿性，混合溶液中C（OH^-）=

0.0101mol-0.0099mol

0.2L

=0.001mol/L，根據水的離子積常數知，c（H⁺）=

10-14

0.001

mol/L=1×10^-11 mol/L，故選D．

點評：本題考查混合溶液定性判斷，側重考查學生分析問題、計算能力，根據物質之間的關系確定溶液酸堿性，從而計算溶液離子濃度，題目難度不大．