【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的（ ）
A.氯元素
B.鈉元素
C.碘元素
D.鐵元素
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【題目】高倩同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol
B．常溫常壓下，1mol CH4的質量為16g/mol
C．28g C2H4和C3H6混合氣體原子數目為6NA
D．標準狀況下，2．24 L H2O中所含原子數均為0．3NA
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 78 g Na2O2中含有的離子總數為4NA
B. 標準狀況下，1.12 L HF中所含的分子總數為0.05 NA
C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個分子，其中的氧原子數為2 NA
D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數目為0.3 NA
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【題目】I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領城占有極為重要的地位。
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1mol N2F2含有____個δ鍵。
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。
II．金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子吸之和為18，則x=________。
（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為_______（填化學式）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為___________。
② 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為___________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子）。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式）。
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【題目】乙醇是一種常用的工業燃料，燃料乙醇的生產過程可由下圖表示：
(1)粉碎玉米的目的是____________。
(2)生產過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。
(3)請寫出“發酵”過程中反應的化學方程式_____________；發酵產生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________
(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。
(5)根據上述生產過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設淀粉水解的百分率為85%，發酵過程的轉化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數點后保留一位有效數字）。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽
D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
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