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A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數（C%）。分析數據可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。
（1（1分） 
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）
（3）N2+3H2  2NH3   （3分）
（4）25.1<a<64.2 （2分）
（5）D   B （4分）    
（6）催化劑在該溫度下活性最大 （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業生產硫酸的過程中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，經過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； 
(2)反應前后容器內的壓強比；    (3)N2和H2的轉化率。(4)求H2的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足
A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)  2C(g)，經4 s后達到平衡狀態，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，
（1）達到平衡時，C的物質的量濃度；
（2）以B表示的該反應的速率；
（3）達到平衡時，A的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應物在體系中的質量分數，V表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是

A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
物質
NH3
N2
H2
物質的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發生了如下反應：N2＋3H22NH3，反應進行到2min時，測得容器內有2molN2，求：
（1）2min時的N2的濃度？（2）2min內的平均速率υ（NH3）？
（3）反應前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？

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