Question

12．實驗室用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）來配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液．
計算
（1）濃硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）需要濃硫酸的體積是多少毫升？（保留小數點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的濃度；
（2）根據稀釋過程中溶質硫酸的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：濃硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L；             
（2）配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則配制該溶液需要濃硫酸的體積為：$\frac{1.0mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，
答：配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液需要濃硫酸的體積是13.6mL．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，試題側重考查稀釋的分析、理解能力及化學計算能力．